Massanalyse

Theorie und Praxis der klassischen und der elektrochemischen Titrierverfahren

Gerhart Jander, Karl Friedrich Jahr, Heinz Knoll, Heinz Knoll

• Verlag: De Gruyter
• Jahr: 2015
• ISBN:
  9783111360850
• Auflage: 7
• Thema: Naturwissenschaften
• Thema: Chemie

Inhaltsverzeichnis

• Literatur
• Einführung und Grundbegriffe
• Erster Teil: Die praktischen Grundlagen der Maßanalyse
• I. Die Praxis der Volumenmessung
• 1. Die Meßgefäße
• 2. Eichung und Nachprüfung der Meßgefäße
• 3. Das Reinigen und Trocknen der Meßgefäße und Glasgeräte
• II. Die Maßflüssigkeiten
• 1. Empirische Lösungen und Normallösungen
• 2. Die Bereitung und Einstellung der Lösungen
• Zweiter Teil: Die klassischen Methoden der Maßanalyse
• Erster Abschnitt: Die Oxydations- und Reduktionsanalysen
• III. Oxydations- und Reduktionsvorgänge
• 1. Definition der Begriffe Oxydation und Reduktion
• 2. Oxydations- und Reduktionspotentiale
• IV. Die Manganometrie
• 1. Die Oxydationswirkung des Kaliumpermanganats
• 2. Die Bereitung und Einstellung der Kaliumpermanganatlösung
• 3. Die Bestimmung des zweiwertigen und des dreiwertigen Eisens in schwefelsaurer Lösung
• 4. Die Bestimmung des zweiwertigen und des dreiwertigen Eisens in salzsaurer Lösung
• 5. Die Bestimmung des Urans und der Phosphate
• 6. Die Bestimmung der Oxalate und des Calciums
• 7. Die Bestimmung des Wasserstoffperoxyds und der Peroxy-disulfate
• 8. Die Bestimmung der Nitrite und der Nitrose
• 9. Die Bestimmung des Hydroxylamins
• 10. Die Bestimmung des Mangan(IV)-oxyds und des Mangans in Eisen, Stahl und manganhaltigen Eisenerzen
• 11. Die Bestimmung des zweiwertigen Mangans
• V. Die Kaliumdichromatmethode
• 1. Die Oxydationswirkung des Kaliumdichromats. Die Schwierigkeit der Endpunktserkennung
• 2. Die Bereitung der Kaliumdichromatlösung
• 3. Die Bestimmung des Eisens mit Kaliumhexacyanoferrat(3-) als Tüpfelindikator
• 4. Die Bestimmung des Eisens mit Diphenylamin bzw. Natrium-N-Methyldipfrenylamin-p-sulfonat als Redox-indikator
• VI. Titrationen mit Kaliumbromat
• 1. Die Oxydationswirkung des Kaliumbromats
• 2. Die Bereitung der Kaliumbromatlösung
• 3. Die Bestimmung des dreiwertigen Arsens und des dreiwertigen Antimons
• 4. Die Bestimmung des Wismuts
• VII. Die Jodometrie
• 1. Die Grundlagen der Jodometrie
• 2. Die Erkennung des Endpunktes bei jodometrischen Titrationen. Die Bereitung der Hilfslösungen
• 3. Die Bereitung und Einstellung der Natriumthiosulfatlösung
• 4. Die Bereitung und Einstellung der Jodlösung
• 5. Die Bestimmung der Sulfide und der Sulfite
• 6. Die Bestimmung des Hydrazins
• 7. Die Bestimmung von Verbindungen des dreiwertigen Arsens, des dreiwertigen Antimons und des zweiwertigen Zinns
• 8. Die Bestimmung der Quecksilber(I)- und der Queck- silber(ll)-salze
• 9. Die Bestimmung der Jodide
• 10. Die Bestimmung der Chlorate, Bromate, Jodate und Perjodate
• 11. Die Bestimmung des Wasserstoffperoxyds, der Peroxyde, Perkarbonate und Perborate
• 12. Die Bestimmung der höheren Oxyde
• 13. Die Bestimmung der Hexacyanoferrate
• 14. Die Bestimmung der Cyanide und der Thiocyanate
• 15. Die Bestimmung des Kupfers
• Zweiter Abschnitt: Die Neutralisationsanalysen
• VIII. Die Grundlagen der Neutralisationsanalysen
• 1. Der Neutralisationsvorgang
• 2. Wasserstoffionenkonzentration und Wasserstoffexponent
• 3. Die Bedeutung des Ionenproduktes für den Neutralisationsvorgang; Titrationskurven
• 4. Stärke der Säuren und Basen
• 5. Die Erscheinung der Hydrolyse
• IX. Die Farbindikatoren der Neutralisatiomsanalyse
• 1. Die gebräuchlichsten Indikatoren
• 2. Umschlagspunkt und Umschlagsbereich
• 3. Die praktische Anwendung der Indikatoren in der Neutralisationsanalyse
• 4. Die Theorie der Indikatoren
• X. Alkalimetrie und Acidimetrie
• 1. Die Bereitung und Einstellung der Säuren
• 2. Die Bereitung und Einstellung der Laugen
• 3. Die Bestimmung starker und schwacher Basen
• 4. Die Bestimmung der Karbonate, sowie die Bestimmung von Hydroxyden und Karbonaten nebeneinander
• 5. Die Bestimmung von Alkalikarbonat und Alkalihydrogenkarbonat nebeneinander
• 6. Die Bestimmung der vorübergehenden und der bleibenden Härte des Wassers
• 7. Die Verdrängung schwacher Säuren und schwacher Basen
• 8. Die Bestimmung des Ammoniaks in Ammoniumsalzen, der Salpetersäure in Nitraten und des Stickstoffgehaltes organischer Substanzen
• 9. Die Bestimmung starker und schwacher Säuren. Die Gehaltsermittlung von Acetaten und Boraten
• 10. Die Bestimmung mehrwertiger Säuren und saurer Salze
• 11. Die Bestimmung von Salzen durch Anwendung von Ionenaustauschern
• Dritter Abschnitt: Die Fällungs- und Komplexbildungs-Analysen
• XI. Die Grundlagen der Fällungsanalysen
• 1. Der Fällungsvorgang
• 2. Die Änderung der Ionenkonzentration im Verlauf einer Fällungsanalyse. Die Titrationskurven
• 3. Die Methoden der Endpunktsbestimmung
• XII. Die hydrolytischen Fällungsverfahren
• 1. Ihre Grundlage und ihre Bedeutung
• 2. Die Bereitung und Einstellung der Kaliumpalmitatlösung
• 3. Die Bestimmung der Gesamthärte und der Magnesiahärte des Wassers
• XIII. Die fällungsanalytische Bestimmung des Silbers und die Argentometrie
• 1. Die Bereitung und Einstellung der Maßlösungen
• 2. Die Bestimmung des Silbers nach Gay-Lussac
• 3. Die Bestimmung des Silbers und des Kupfers, der Halogenid-, Thiocyanat- und Cyanidionen in saurer Lösung nach J. Volhard
• 4. Die Bestimmung der Halogenionen in neutralen Lösungen löslicher Halogenide nach Fr. Mohr
• 5. Die Bestimmung der Halogenid-, der Thiocyanat- und der Silberionen nach K. Fajans
• XIV. Tüpfelanalysen
• 1. Die Bestimmung des Zinks mit Kaliumhexacyanoferrat(4-)
• 2. Die Bestimmung des Bleis mit Ammoniummolybdat
• XV. Komplexometrie
• 1. Die Bestimmung der Cyanide nach J. v. Liebig
• 2. Die Grundlagen der Chelatometrie
• 3. Die Bestimmung des Magnesiums und des Calciums sowie die Bestimmung der Gesamthärte des Wassers
• Dritter Teil: Die elektrochemischen Methoden der Maßanalyse
• XVI. Allgemeines über die elektrochemischen Verfahren der Maßanalyse
• Erster Abschnitt: Die Konduktometrie
• XVII. Theorie und Praxis der Leitfähigkeitstitration
• 1. Die Grundlagen der Leitfähigkeitstitration
• 2. Die Titriervorrichtung
• 3. Die Methoden der Leitfähigkeitsmessung
• XVIII. Anwendungsmöglichkeiten und Kurventypen konduktometrischer Titrationen
• 1. Neutralisationsvorgänge
• 2. Konduktometrische Fällungsanalysen
• 3. Leitfähigkeitstitrationen in siedenden Lösungen
• Zweiter Abschnitt: Die Potentiometrie
• XIX. Die theoretischen Grundlagen der Potentiometrie
• 1. Die Elektrodenpotentiale und ihre Abhängigkeit von der Konzentration
• 2. Die Änderung des Elektrodenpotentials im Verlauf potentiometrischer Titrationen
• XX. Die Praxis der Potentiometrie
• 1. Die Meßkette
• 2. Die Potentialmessung
• 3. Verschiedene Methoden der praktischen Durchführung potentiometrischer Titrationen
• XXI. Beispiele für die Anwendungsmöglichkeit potentiometrischer Titrationen
• 1. Fällungs- und Komplexbildungsanalysen
• 2. Neutralisationsanalysen
• 3. Oxydations- und Reduktionsanalysen
• Anhang: Kurzer Überblick über die Geschichte der Maßanalyse
• Atomgewichte
• Namenregister
• Sachregister