Allgemenine und anorganische Chemie

Ein Lehrbuch für Studenten mit Nebenfach Chemie

Erwin Riedel

• Verlag: De Gruyter
• Jahr: 2015
• ISBN:
  9783110860214
• Auflage: 5
• Thema: Naturwissenschaften
• Thema: Chemie

Inhaltsverzeichnis

• 1. Atombau
• 1.1 Der atomare Aufbau der Materie
• 1.1.1 Der Elementbegriff
• 1.1.2 Daltons Atomtheorie
• 1.2 Der Atomaufbau
• 1.2.1 Elementarteilchen, Atomkern, Atomhülle
• 1.2.2 Chemische Elemente, Isotope, Atommassen
• 1.2.3 Massendefekt, Äquivalenz von Masse und Energie
• 1.3 Kernreaktionen
• 1.3.1 Radioaktivität
• 1.3.2 Künstliche Nuklide
• 1.3.3 Kernspaltung, Kernfusion
• 1.3.4 Elementhäufigkeit, Elemententstehung
• 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
• 1.4.1 Bohrsches Modell des Wasserstoffatoms
• 1.4.2 Die Deutung des Spektrums der Wasserstoffatome mit der Bohrschen Theorie
• 1.4.3 Die Unbestimmtheitsbeziehung
• 1.4.4 Der Wellencharakter von Elektronen
• 1.4.5 Atomorbitale und Quantenzahlen des Wasserstoffatoms
• 1.4.6* Die Wellenfunktion, Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms
• 1.4.7 Aufbauprinzip und Elektronenkonfiguration von Mehrelektronen–Atomen
• 1.4.8 Das Periodensystem (PSE)
• 1.4.9 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, Röntgenspektren
• 2. Die chemische Bindung
• 2.1 Die Ionenbindung
• 2.1.1 Allgemeines, Ionenkristalle
• 2.1.2 Ionenradien
• 2.1.3 Wichtige ionische Strukturen, Radienquotientenregel
• 2.1.4 Gitterenergie von Ionenkristallen
• 2.2 Die Atombindung
• 2.2.1 Allgemeines, Lewis-Formeln
• 2.2.2 Bindigkeit, angeregter Zustand
• 2.2.3 Dative Bindung, formale Ladung
• 2.2.4 Überlappung von Atomorbitalen, s-Bindung
• 2.2.5 Hybridisierung
• 2.2.6 p-Bindung
• 2.2.7 Mesomerie
• 2.2.8 Atomkristalle, Molekülkristalle
• 2.2.9* Molekülorbitale
• 2.2.10 Polare Atombindung, Dipole
• 2.2.11 Die Elektronegativität
• 2.3 Van der Waals–Kräfte
• 2.4 Vergleich der Bindungsarten
• 2.5 Oxidationszahl
• 3. Die chemische Reaktion
• 3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil
• 3.2 Ideale Gase
• 3.3 Zustandsdiagramme
• 3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie
• 3.5 Das chemische Gleichgewicht
• 3.5.1 Allgemeines
• 3.5.2 Das Massenwirkungsgesetz (MWG)
• 3.5.3 Verschiebung der Gleichgewichtslage, Prinzip von Le Chatelier
• 3.5.4* Berechnung von Gleichgewichtskonstanten
• 3.6 Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
• 3.6.1 Allgemeines
• 3.6.2 Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit
• 3.6.3 Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit
• 3.6.4 Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht
• 3.6.5 Metastabile Systeme
• 3.6.6 Katalyse
• 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen
• 3.7.1 Lösungen, Elektrolyte
• 3.7.2 Aktivität
• 3.7.3 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt
• 3.7.4 Säuren und Basen
• 3.7.5 pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers
• 3.7.6 Säurestärke, pKs-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren
• 3.7.7 Protolysegrad, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz
• 3.7.8 pH–Berechnung von Basen und Salzlösungen
• 3.7.9 Pufferlösungen
• 3.7.10 Säure-Base-Indikatoren
• 3.8 Redoxvorgänge
• 3.8.1 Oxidation, Reduktion
• 3.8.2 Aufstellung von Redoxgleichungen
• 3.8.3 Galvanische Elemente
• 3.8.4 Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung
• 3.8.5 Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art
• 3.8.6 Die Normalwasserstoffelektrode
• 3.8.7 Die elektrochemische Spannungsreihe
• 3.8.8 Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen
• 3.8.9 Die Elektrolyse
• 3.8.10 Elektrochemische Spannungsquellen
• 4. Nichtmetalle
• 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
• 4.2 Wasserstoff
• 4.2.1 Allgemeine Eigenschaften
• 4.2.2 Physikalische und chemische Eigenschaften
• 4.2.3 Vorkommen und Darstellung
• 4.2.4 Wasserstoffverbindungen
• 4.3 Die Halogene
• 4.3.1 Gruppeneigenschaften
• 4.3.2 Die Elemente
• 4.3.3 Vorkommen und Darstellung
• 4.3.4 Verbindungen von Halogenen mit der Oxidationszahl —1: Halogen Wasserstoffe und Halogenide
• 4.3.5 Verbindungen mit positiven Oxidationszahlen: Oxide und Sauerstoffsäuren von Chlor
• 4.3.6 Pseudohalogene
• 4.4 Die Edelgase
• 4.4.1 Gruppeneigenschaften
• 4.4.2 Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung
• 4.4.3 Edelgasverbindungen
• 4.5 Die Elemente der 6. Hauptgruppe (Chalkogene)
• 4.5.1 Gruppeneigenschaften
• 4.5.2 Die Elemente
• 4.5.3 Wasserstoffverbindungen
• 4.5.4 Sauerstoffverbindungen von Schwefel
• 4.6 Die Elemente der 5. Hauptgruppe
• 4.6.1 Gruppeneigenschaften
• 4.6.2 Die Elemente
• 4.6.3 Wasserstoffverbindungen von Stickstoff
• 4.6.4 Sauerstoffverbindungen von Stickstoff
• 4.6.5 Sauerstoffverbindungen von Phosphor
• 4.7 Die Elemente der 4. Hauptgruppe
• 4.7.1 Gruppeneigenschaften
• 4.7.2 Die Elemente
• 4.7.3 Carbide
• 4.7.4 Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff
• 4.7.5 Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs
• 4.7.6 Sauerstoffverbindungen von Silicium
• 5. Metalle
• 5.1 Stellung im Periodensystem, Eigenschaften von Metallen
• 5.2 Kristallstrukturen der Metalle
• 5.3 Atomradien von Metallen
• 5.4 Die metallische Bindung
• 5.4.1 Elektronengas
• 5.4.2 Energiebändermodell
• 5.4.3 Metalle, Isolatoren, Eigenhalbleiter
• 5.4.4 Dotierte Halbleiter
• 5.5 Intermetallische Systeme
• 5.5.1 Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen
• 5.5.2 Häufige intermetallische Phasen
• 5.6 Gewinnung von Metallen
• 5.6.1 Elektrolytische Verfahren
• 5.6.2 Reduktion mit Kohlenstoff
• 5.6.3 Reduktion mit Metallen und Wasserstoff
• 5.6.4 Spezielle Herstellungs– und Reinigungsverfahren
• 5.7 Komplexverbindungen
• 5.7.1 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen
• 5.7.2 Nomenklatur von Komplexverbindungen
• 5.7.3 Räumlicher Bau von Komplexen, Stereoisomerie
• 5.7.4 Stabilität und Reaktivität von Komplexen
• 5.7.5* Die chemische Bindung in Komplexen, Ligandenfeldtheorie
• Anhang 1 Einheiten • Konstanten • Umrechnungsfaktoren
• Anhang 2 Tabellen
• Sachregister
• Formelregister