Chemie

Mit Abbildungen und einem Anhang von Fragen und Aufgaben

Henry Enfield Roscoe, Friedrich Rose, Friedrich Rose

• Verlag: De Gruyter
• Jahr: 2020
• ISBN:
  9783111529172
• Auflage: 7
• Thema: Physical Sciences
• Thema: Chemistry

Inhaltsverzeichnis

• Vorwort
• Vorwort zur deutschen Ausgabe
• Inhaltsverzeichnis
• 1. Einleitung
• Feuer
• I.
• 2. Was geht vor, wenn ein Licht oder eine Wachskerze -rennt?
• 3. Außer Kohlensäuregas wird beim Brennen eines Lichtes noch ein anderer Körper gebildet, nämlich Waffer
• II.
• 4. Beim Brennen eines Lichtes geht nichts verloren
• 5. Folgerungen aus den Versuchen
• 6. Wenn eine chemische Bereinigung stattfindet, entwickelt sich Wärme
• 7. Was wir über die Wärme gelernt haben
• Luft
• III.
• 8. Bon der Luft
• 9. Was enthält die Luft?
• IV.
• 10. Was geht vor, wenn wir die Luft einatmen?
• V.
• 11. Werfen wir nun zunächst die Frage auf: Welche Art von Einwirkung üben die Pflanzen ans die Luft ans?
• 12. Das Wachstum der Pflanzen
• 13. Einwirkung der Tiere und Pflanzen auf die Luft
• Wasser
• VI.
• 14. Woraus besteht das Wasser?
• 15. Aus dem Wasser kann Wasserstoff erhalten werden
• 16. Wie Wasserstoff aufgefangen werden kann
• VII.
• 17. Wasserstoff auf andere Weise darzustellen
• 18. Wasserstoff brennt und ist leichter als Luft
• 19. Wenn der Wasserstoff verbrennt, wird Wasser gebildet
• VIII.
• 20. Zusammensetzung des Wassers
• IX.
• 21. Welcher Unterschied besteht zwischen Meerwasser und Brunnenwasser?
• 22. Nachweisungsmittel für Kochsalz
• 23. Lösung und Kristallisation
• X.
• 24. Regen ist destilliertes Wasser
• 25. Aufgeschwemmte (suspendierte) und aufgelöste Verunreinigungen
• 26. Hartes und weiches Wasser
• 27. Was macht das Wasser hart?
• XI.
• 28. Hartes kalkhaltiges Wasser wird durch Kochen weich
• 29. Das Wasser verschiedener Flüsse zeigt verschiedene Härte
• 30. Das aus den Städten kommende Wasser ist unrein
• 31. Wasser löst Gase auf
• Erde
• XII.
• 32. Von der Erde
• 33. Darstellung von Kohlensäuregas aus kohlensaurem Kalk oder Kreide
• XIII.
• 34. Darstellung von Sauerstoffgas
• 35. Die Metalle werden durch Oxydation schwerer
• 36. Metalle, die in erdigen Körpern enthalten sind
• XIV.
• 37. Was ist Steinkohle?
• 38. Bereitung des Leuchtgases
• 39. Verwendung der Steinkohle
• XV.
• 40. Leuchtgas und Flamme
• 41. Explosionen in Kohlenbergwerken — was verursacht und wie verhindert man dieselben?
• XVI.
• 42. Elemente und zusammengesetzte Körper
• 43. Über zusammengesetzte Körper
• 44. Über Elemente oder einfache Körper
• Nichtmetallische Elemente
• XVII.
• 45. Nichtmetallische Elemente—Sauerstoff
• 46. Wasserstoff
• 47. Stickstoff und Salpetersäure. Was sind Säuren, Alkalien und Salze?
• 48. Kohlenstoff bildet einen Bestandteil des Zuckers
• XVIII.
• 49. Chlor, aus Kochsalz darstellbar, bleicht
• 50. Schwefel und seine Verbindungen
• 51. Phosphor, Eigenschaften desselben
• 52. Silicium, Ton und Glas
• Metalle
• XIX.
• 53. Eisen,Eigenschaften und Verwendungen desselben
• 54. Aluminium, das Metall des Tolles
• 55. Calcium, das Metall des Kalkes
• 56. Magnesium, das Metall des Bittersalzes
• XX.
• 57. Natrium, das Metall der Soda und des Steinsalzes
• 58. Kalium, das Metall der Pottasche
• XXI.
• 59. Kupfer und seine Verbindungen
• 60. Zink und seine Verwendungen
• 61. Zinn ist mit dem Lötrohr Zu erhalten
• 62. Blei und seine Verbindungen
• 63. Quecksilber
• 64. Silber und seine Eigenschaften
• 65. Gold, Verwendung desselben
• Ergebnisse
• XXII.
• 66. Eine chemische Bereinigung erfolgt nach bestimmten Verhältnissen
• 67. Verbindungsgewichte der Elemente
• 68. Verbindungen nach Vielfachen der Verbindungsgewichte
• 69. Bedeutung einer chemischen Gleichung
• Winke für den Gebrauch der Apparate und für die Ausführung der Versuche
• Verzeichnis der zu jedem Versuche nötigen Apparate
• Verzeichnis der notwendigen Chemikalien
• Verzeichnis der zum Vorzeigen erforderlichen Proben
• Fragen und Aufgaben